{"id":7422,"date":"2018-09-12T16:13:26","date_gmt":"2018-09-12T16:13:26","guid":{"rendered":"https:\/\/concepto.de\/?p=7422"},"modified":"2024-10-24T22:34:31","modified_gmt":"2024-10-24T22:34:31","slug":"acido-sulfurico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/concepto.de\/acido-sulfurico\/","title":{"rendered":"\u00c1cido sulf\u00farico"},"content":{"rendered":"

Te explicamos qu\u00e9 es el \u00e1cido sulf\u00farico, cu\u00e1l es su f\u00f3rmula y sus diversos usos. Adem\u00e1s, los riesgos y propiedades de este compuesto.<\/p>\n

\"\u00e1cido
La mol\u00e9cula del\u00a0\u00e1cido sulf\u00farico\u00a0se compone de hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno y azufre.<\/figcaption><\/figure>\n

\u00bfQu\u00e9\u00a0es\u00a0el \u00e1cido sulf\u00farico?<\/h2>\n

El \u00e1cido sulf\u00farico es un compuesto qu\u00edmico<\/a> altamente corrosivo<\/strong>, obtenido generalmente en laboratorios a partir de di\u00f3xido de azufre (SO2<\/sub>). Es uno de los productos qu\u00edmicos<\/a> m\u00e1s generados y empleados en el mundo ya que posee numerosas aplicaciones en la industria<\/a> y en la s\u00edntesis de otros materiales qu\u00edmicos.<\/p>\n

La mol\u00e9cula<\/a> del \u00e1cido sulf\u00farico se compone de hidr\u00f3geno, ox\u00edgeno<\/a> y azufre<\/a><\/strong>, dispuestos de manera piramidal con el azufre ubicado en el centro y el ox\u00edgeno en los v\u00e9rtices. Se lo conoce como \u00e1cido tetraoxosulf\u00farico (VI), tetraoxosulfato (VI) de hidr\u00f3geno, aceite de vitriolo, licor de vitriolo o esp\u00edritu de vitriolo.<\/p>\n

Estos \u00faltimos nombres se deben al modo en que fue descubierto en el medioevo<\/a> europeo, cuando los alquimistas lo obten\u00edan de cristales de sales de sulfato, material al que conoc\u00edan como vitriolo, del lat\u00edn vitreus<\/em> (\u201ccristal\u201d).<\/p>\n

Se supon\u00eda que el vitriolo era la sustancia qu\u00edmica m\u00e1s importante del mundo<\/strong>, que pod\u00eda usarse como piedra filosofal. Exist\u00edan el vitriolo azul o romano (sulfato de cobre II), vitriolo blanco (sulfato de zinc), vitriolo verde (sulfato de hierro II), vitriolo rojo (sulfato de cobalto II) y vitriolo de Marte (sulfato de hierro III).<\/p>\n

Actualmente el \u00e1cido sulf\u00farico est\u00e1 disponible en numerosas presentaciones y grados de pureza<\/strong>.<\/p>\n

Puede servirte: \u00c1cido ac\u00e9tico<\/a><\/p>\n

F\u00f3rmula del \u00e1cido sulf\u00farico<\/h2>\n

La f\u00f3rmula qu\u00edmica<\/a> est\u00e1ndar del \u00e1cido sulf\u00farico es H2<\/sub>SO4<\/sub><\/strong>, lo que significa que tiene dos \u00e1tomos<\/a> de hidr\u00f3geno, uno de azufre y cuatro de ox\u00edgeno, dispuestos de manera piramidal con el azufre ubicado en el centro.<\/p>\n

Usos del \u00e1cido sulf\u00farico<\/h2>\n
\"\u00e1cido
El \u00e1cido sulf\u00farico es muy importante en la industria de los fertilizantes.<\/figcaption><\/figure>\n

El \u00e1cido sulf\u00farico es muy utilizado en la industria qu\u00edmica<\/a> y petroqu\u00edmica, como parte de la obtenci\u00f3n de otros \u00e1cidos y bases<\/a>.<\/p>\n

Resulta particularmente importante en la industria de los fertilizantes<\/strong>, en la refinaci\u00f3n del petr\u00f3leo<\/a>, en el tratamiento del acero y en la manufactura de explosivos, detergentes y pl\u00e1sticos<\/a>.<\/p>\n

Tambi\u00e9n es muy utilizado en la industria maderera y del papel<\/strong>, en muchos procesos de la industria textil<\/a> y en la producci\u00f3n de bater\u00edas<\/a> (aunque en una proporci\u00f3n<\/a> leve).<\/p>\n

En muchos pa\u00edses su comercializaci\u00f3n se da bajo estricta vigilancia<\/strong>, ya que forma parte de los qu\u00edmicos com\u00fanmente empleados en la fabricaci\u00f3n de coca\u00edna.<\/p>\n

Riesgos del \u00e1cido sulf\u00farico<\/h2>\n

El \u00e1cido sulf\u00farico requiere de cuidados en su manipulaci\u00f3n y almacenamiento, dado que su contacto con la piel, con las mucosas (por inhalaci\u00f3n o por ingesti\u00f3n) o con otras partes del cuerpo puede causar irritaci\u00f3n, quemaduras o incluso destrucci\u00f3n total de tejidos<\/strong>, dependiendo de la concentraci\u00f3n del \u00e1cido. Exposiciones reiteradas de baja concentraci\u00f3n pueden ocasionar dermatitis o incluso el c\u00e1ncer.<\/p>\n

Aunque no es inflamable<\/strong> por s\u00ed solo, en contacto con metales<\/a> produce hidr\u00f3geno, que s\u00ed lo es. Debe evitarse su contacto con el agua<\/a> ya que se genera una reacci\u00f3n<\/a> altamente exot\u00e9rmica que puede conducir a incendios o a salpicaduras de \u00e1cido (si el agua es a\u00f1adida al \u00e1cido).<\/p>\n

Propiedades del \u00e1cido sulf\u00farico<\/h2>\n
\"\u00e1cido
El \u00e1cido sulf\u00farico tiene un punto de fusi\u00f3n de 10 \u00b0C y un punto de ebullici\u00f3n de 337 \u00b0C.<\/figcaption><\/figure>\n

El \u00e1cido sulf\u00farico es un l\u00edquido aceitoso, incoloro y de olor particular<\/strong>, dependiendo de su concentraci\u00f3n. Su punto de fusi\u00f3n<\/a> es de 10 \u00baC, su punto de ebullici\u00f3n<\/a> de 337 \u00baC y su densidad<\/a> es de 1,84 g\/cm\u00b3. Es miscible con agua, pero genera calor<\/a>, dado su enorme efecto deshidratante, tambi\u00e9n sobre mol\u00e9culas hidrocarbonatadas (como la sacarosa).<\/p>\n

Referencias<\/h4>\n