{"id":6472,"date":"2018-08-24T14:47:49","date_gmt":"2018-08-24T14:47:49","guid":{"rendered":"https:\/\/concepto.de\/?p=6472"},"modified":"2025-09-18T02:40:36","modified_gmt":"2025-09-18T02:40:36","slug":"atomo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/concepto.de\/atomo\/","title":{"rendered":"\u00c1tomo"},"content":{"rendered":"\n<p>Te explicamos qu\u00e9 es un \u00e1tomo, sus propiedades y cada una de las partes que componen su estructura. Adem\u00e1s, su historia y evoluci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image alignnone size-full wp-image-6474\"><a href=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/atomo-e1535121528957.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"400\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/atomo-e1535121528957.jpg\" alt=\"\u00e1tomo\" class=\"wp-image-6474\"\/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\">Los \u00e1tomos est\u00e1n formados por part\u00edculas subat\u00f3micas.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">\u00bfQu\u00e9 es un \u00e1tomo?<\/h2>\n\n\n\n<p>Se conoce como \u00e1tomo a la unidad m\u00e1s peque\u00f1a que constituye los elementos qu\u00edmicos.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Los \u00e1tomos tienen las propiedades del <a href=\"https:\/\/concepto.de\/elemento-quimico\/\">elemento qu\u00edmico<\/a> que componen<\/strong> y, a su vez, los elementos est\u00e1n organizados y clasificados seg\u00fan sus <a href=\"https:\/\/concepto.de\/numero-atomico\/\">n\u00fameros at\u00f3micos<\/a>, configuraci\u00f3n electr\u00f3nica y propiedades qu\u00edmicas en la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/tabla-periodica\/\">Tabla Peri\u00f3dica<\/a> de los elementos.<\/p>\n\n\n\n<p>Los \u00e1tomos que pertenecen a un mismo elemento qu\u00edmico tienen igual cantidad de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/proton\/\" data-type=\"post\" data-id=\"18041\">protones<\/a>, es decir, tienen el mismo n\u00famero at\u00f3mico. Por otro lado, existen distintos \u00e1tomos de un mismo elemento que difieren en su n\u00famero de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/neutron\/\">neutrones<\/a>, y son llamados is\u00f3topos. As\u00ed, un caso representativo son los is\u00f3topos del elemento <a href=\"https:\/\/concepto.de\/carbono\/\" data-type=\"post\" data-id=\"52088\">carbono<\/a> (<sup>12<\/sup>C, <sup>13<\/sup>C, <sup>14<\/sup>C).<\/p>\n\n\n\n<p>La palabra \u00e1tomo proviene del griego antiguo (<em>\u00e1tomon<\/em>, \u201csin divisi\u00f3n\u201d) y fue acu\u00f1ada por los primeros fil\u00f3sofos en teorizar sobre la composici\u00f3n de las cosas, es decir, las part\u00edculas elementales del <a href=\"https:\/\/concepto.de\/universo\/\">universo<\/a>. Desde entonces, con el surgimiento de los modelos at\u00f3micos, la forma de describirlos ha variado enormemente, a medida que un modelo at\u00f3mico suced\u00eda al anterior a trav\u00e9s de los siglos y hasta la actualidad.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">Ver adem\u00e1s: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelos-atomicos\/\" data-type=\"post\" data-id=\"5188\">Modelos at\u00f3micos<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Propiedades del \u00e1tomo<\/h2>\n\n\n\n<p><a><\/a>Las propiedades de los \u00e1tomos se pueden utilizar para identificarlos y determinar a qu\u00e9 elemento qu\u00edmico pertenecen. Algunas de las propiedades que caracterizan a los \u00e1tomos son:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li><strong>Tama\u00f1o<\/strong>. El tama\u00f1o de los \u00e1tomos est\u00e1 determinado aproximadamente por el tama\u00f1o de su nube de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/electron\/\" data-type=\"post\" data-id=\"8809\">electrones<\/a>. El radio at\u00f3mico es una medida de las dimensiones de un \u00e1tomo, y se puede medir utilizando la distancia entre dos n\u00facleos at\u00f3micos en una <a href=\"https:\/\/concepto.de\/molecula-2\/\" data-type=\"post\" data-id=\"6522\">mol\u00e9cula<\/a>.<\/li>\n\n\n\n<li><strong><a href=\"https:\/\/concepto.de\/masa\/\" data-type=\"post\" data-id=\"8002\">Masa<\/a><\/strong>. La masa del \u00e1tomo est\u00e1 representada mayormente por la suma de las masas de sus nucleones. Tambi\u00e9n, la suma de las masas de sus electrones hacen un aporte, pero en menor medida.<\/li>\n\n\n\n<li><strong><a href=\"https:\/\/concepto.de\/numero-atomico\/\" data-type=\"post\" data-id=\"19233\">N\u00famero at\u00f3mico<\/a><\/strong>. Es la cantidad de protones que tiene un \u00e1tomo. Los \u00e1tomos que pertenecen a un mismo elemento qu\u00edmico tienen el mismo n\u00famero at\u00f3mico.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>N\u00famero m\u00e1sico<\/strong>. Es la suma de la cantidad de protones m\u00e1s la cantidad de neutrones.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n<ins id=\"gtp-mobile-ad-1\" class=\"ad-container mobile-ad-block\">\n    <\/ins>\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Partes del \u00e1tomo<\/h2>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><a href=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2878\" height=\"1838\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-57567\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7.png 2878w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7-227x145.png 227w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7-706x451.png 706w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7-768x490.png 768w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7-1536x981.png 1536w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_7-2048x1308.png 2048w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/a><\/figure>\n\n\n\n<p>Los \u00e1tomos est\u00e1n compuestos por un n\u00facleo y uno o varios electrones (que tienen carga negativa) y que est\u00e1n localizados alrededor del n\u00facleo. As\u00ed, las partes que componen la estructura del \u00e1tomo son:<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">N\u00facleo at\u00f3mico<\/h3>\n\n\n\n<p>Alrededor del 99,94 % de la masa de un \u00e1tomo est\u00e1 representada por el n\u00facleo. El n\u00facleo est\u00e1 compuesto por dos part\u00edculas:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li><strong>Protones<\/strong>, que tienen carga positiva.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Neutrones<\/strong>, que son neutros.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Al <a href=\"https:\/\/concepto.de\/que-es-un-conjunto\/\" data-type=\"post\" data-id=\"953\">conjunto<\/a> de protones y neutrones se les llama nucleones. <strong>Los nucleones se atraen entre s\u00ed por la fuerza nuclear fuerte<\/strong> (fuerza que experimentan \u00fanicamente las part\u00edculas que componen el n\u00facleo at\u00f3mico). Esta fuerza atractiva es mucho m\u00e1s fuerte que la fuerza repulsiva que experimentan los protones, debido a que son part\u00edculas que tienen la misma carga el\u00e9ctrica.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Nube electr\u00f3nica o nube de electrones<\/h3>\n\n\n\n<p>Es la regi\u00f3n ubicada alrededor del \u00e1tomo en la que est\u00e1n organizados y distribuidos los electrones. En esta regi\u00f3n los electrones est\u00e1n en movimiento y su localizaci\u00f3n est\u00e1 descrita por los orbitales at\u00f3micos.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Un orbital at\u00f3mico describe una regi\u00f3n del espacio que rodea al n\u00facleo at\u00f3mico<\/strong> en la que la probabilidad de encontrar un electr\u00f3n es muy alta. Estas regiones tienen diferentes formas que son obtenidas como resultado de resolver la ecuaci\u00f3n estacionaria de Schr\u00f6dinger. As\u00ed, los electrones forman una especie de \u201cnube\u201d alrededor del n\u00facleo, que est\u00e1 representada por la forma de los orbitales at\u00f3micos. Por otra parte, cada orbital at\u00f3mico corresponde a un cierto valor de energ\u00eda para los electrones, por lo que est\u00e1n organizados seg\u00fan sus valores de energ\u00eda.<\/p>\n\n\n\n<p>Los electrones y protones se atraen entre s\u00ed por la fuerza electromagn\u00e9tica, que es la interacci\u00f3n que presentan las part\u00edculas cargadas con campos el\u00e9ctricos y magn\u00e9ticos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/estructura-del-atomo\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57715\">Estructura del \u00e1tomo<\/a><\/p>\n\n\n<!-- data-size=\"[[160,600],[300,250],[300,600]]\" data-slot=\"\/53015287,22662320904\/concepto.com_m_300x250_2\" -->\n<ins id=\"gtp-mobile-ad-2\" class=\"ad-container mobile-ad-block\" >\n    <\/ins>\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">\u00bfC\u00f3mo se combinan los \u00e1tomos?<\/h2>\n\n\n\n<p>Los \u00e1tomos <strong>pueden combinarse entre s\u00ed para formar <a href=\"https:\/\/concepto.de\/enlace-quimico\/\">enlaces qu\u00edmicos<\/a><\/strong>, lo que ocurre cuando comparten de una u otra forma sus electrones. Los enlaces qu\u00edmicos pueden ser <a href=\"https:\/\/concepto.de\/enlace-covalente\/\">covalentes<\/a>, <a href=\"https:\/\/concepto.de\/enlace-ionico\/\">i\u00f3nicos<\/a> y <a href=\"https:\/\/concepto.de\/enlace-metalico\/\">met\u00e1licos<\/a>, lo que origina compuestos moleculares covalentes, redes i\u00f3nicas o compuestos met\u00e1licos (aunque es importante aclarar que ning\u00fan enlace qu\u00edmico es absolutamente covalente o i\u00f3nico).<\/p>\n\n\n\n<p>De esta forma, los \u00e1tomos se combinan para formar <a href=\"https:\/\/concepto.de\/molecula-2\/\">mol\u00e9culas<\/a> sencillas como el <a href=\"https:\/\/concepto.de\/agua\/\">agua<\/a>, as\u00ed como tambi\u00e9n para formar <a href=\"https:\/\/concepto.de\/macromoleculas\/\">macromol\u00e9culas<\/a> complejas como <a href=\"https:\/\/concepto.de\/proteinas\/\">prote\u00ednas<\/a>, <a href=\"https:\/\/concepto.de\/adn\/\">ADN<\/a> y <a href=\"https:\/\/concepto.de\/arn\/\">ARN<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p>Por otra parte, los \u00e1tomos que pertenecen a un mismo elemento qu\u00edmico se pueden combinar de distintas maneras para formar distintos compuestos qu\u00edmicos.<\/p>\n\n\n\n<p>Por ejemplo, dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno (H) y un \u00e1tomo de ox\u00edgeno (O) se combinan para formar la mol\u00e9cula de agua (H<sub>2<\/sub>O), mientras que dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y dos \u00e1tomos de ox\u00edgeno se combinan para formar la mol\u00e9cula de per\u00f3xido de hidr\u00f3geno (H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">Ver tambi\u00e9n: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/compuesto-quimico\/\" data-type=\"post\" data-id=\"16656\">Compuesto qu\u00edmico<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Historia del \u00e1tomo<\/h2>\n\n\n\n<p>La primera definici\u00f3n de \u00e1tomo surgi\u00f3 antiguamente debido a la necesidad imperante de explicar c\u00f3mo estaba compuesta la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/materia\/\" data-type=\"post\" data-id=\"74\">materia<\/a>. As\u00ed, en la antigua Grecia, los fil\u00f3sofos Leucipo, Epicuro y Dem\u00f3crito propusieron las primeras ideas sobre la existencia de los \u00e1tomos, y para esto utilizaron un basamento filos\u00f3fico y no la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/experimentacion-cientifica\/\" data-type=\"post\" data-id=\"8064\">experimentaci\u00f3n<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p>Estos fil\u00f3sofos propusieron que los \u00e1tomos eran indivisibles e indestructibles y, adem\u00e1s, eran las unidades que compon\u00edan la materia. Igualmente, estos estudios fueron opacados por la explicaci\u00f3n creacionista del mundo, que atribu\u00eda todo a <a href=\"https:\/\/concepto.de\/dios\/\" data-type=\"post\" data-id=\"39692\">Dios<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p>Un paso importante en el desarrollo de la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/teoria-atomica\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57793\">teor\u00eda at\u00f3mica<\/a> ocurri\u00f3 en 1773, cuando el qu\u00edmico franc\u00e9s Antoine-Laurent de Lavoisier propuso la ley de conservaci\u00f3n de la masa, que plantea que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Esta ley fue demostrada en 1804 por el qu\u00edmico ingl\u00e9s John Dalton, quien adem\u00e1s plante\u00f3 que los \u00e1tomos de cada elemento qu\u00edmico son esf\u00e9ricos e id\u00e9nticos.<\/p>\n\n\n\n<p>Sucesivos estudiosos de la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/fisica\/\">f\u00edsica<\/a> y la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/quimica\/\">qu\u00edmica<\/a> se inspiraron en su trabajo para proponer mejores y m\u00e1s complejos sistemas de comprensi\u00f3n de las part\u00edculas fundamentales de la materia. Posteriormente, se propusieron nuevos modelos at\u00f3micos hasta llegar a los m\u00e1s utilizados actualmente.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">Puede servirte: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-democrito\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57788\">Modelo at\u00f3mico de Dem\u00f3crito<\/a><\/p>\n\n\n<!--  data-size=\"[[160,600],[300,250],[300,600]]\" data-slot=\"\/53015287,22662320904\/concepto.com_m_300x250_3\" -->\n<ins id=\"gtp-mobile-ad-3\" class=\"ad-container mobile-ad-block\">\n    <\/ins>\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Evoluci\u00f3n del modelo at\u00f3mico<\/h2>\n\n\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"aligncenter size-full is-resized\"><a href=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"2983\" height=\"2889\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-57578\" style=\"width:461px;height:auto\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12.png 2983w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12-150x145.png 150w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12-466x451.png 466w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12-768x744.png 768w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12-1536x1488.png 1536w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2024\/11\/modelos-atomicos_12-2048x1983.png 2048w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n<p>A trav\u00e9s de los a\u00f1os se han ido proponiendo sucesivos modelos at\u00f3micos para representar, describir y explicar la estructura y propiedades del \u00e1tomo.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Modelo at\u00f3mico de Dalton<\/h3>\n\n\n\n<p>El modelo at\u00f3mico de Dalton fue propuesto en 1803 por el qu\u00edmico y matem\u00e1tico brit\u00e1nico John Dalton. Fue el primer modelo at\u00f3mico con bases cient\u00edficas.<\/p>\n\n\n\n<p>Est\u00e1 basado en los siguientes postulados:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li>Los \u00e1tomos son indivisibles e indestructibles.<\/li>\n\n\n\n<li>Los \u00e1tomos de un mismo elemento qu\u00edmico son id\u00e9nticos.<\/li>\n\n\n\n<li>Los \u00e1tomos se dividen, incluso aunque participen en reacciones qu\u00edmicas.<\/li>\n\n\n\n<li>La materia est\u00e1 formada por \u00e1tomos.<\/li>\n\n\n\n<li>Los compuestos qu\u00edmicos se forman al combinarse \u00e1tomos de dos o m\u00e1s elementos qu\u00edmicos distintos.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-dalton\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57761\">Modelo at\u00f3mico de Dalton<\/a><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Modelo at\u00f3mico de Thomson<\/h3>\n\n\n\n<p>El modelo at\u00f3mico de Thomson fue propuesto en 1897 por el cient\u00edfico brit\u00e1nico Joseph John Thomson, quien adem\u00e1s descubri\u00f3 el electr\u00f3n. Plantea que el \u00e1tomo est\u00e1 formado por una esfera de carga positiva y los electrones est\u00e1n incrustados en ella, similar a las pasas en un pud\u00edn.<\/p>\n\n\n\n<p>Se le conoce como el modelo del \u201cbud\u00edn con pasas\u201d. Plante\u00f3 que:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li>Los \u00e1tomos tienen una estructura interna compuesta por electrones distribuidos en una esfera positiva.<\/li>\n\n\n\n<li>En el \u00e1tomo, la carga positiva es igual a la carga negativa, por eso los \u00e1tomos son el\u00e9ctricamente neutros.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-thomson\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57727\">Modelo at\u00f3mico de Thomson<\/a><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Modelo at\u00f3mico de Rutherford<\/h3>\n\n\n\n<p>El modelo at\u00f3mico de Rutherford fue propuesto en 1911 por el f\u00edsico neozeland\u00e9s Ernest Rutherford. Establece la existencia del n\u00facleo at\u00f3mico. Propone que:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li>El \u00e1tomo est\u00e1 formado por un n\u00facleo positivo y los electrones giran alrededor de \u00e9l.<\/li>\n\n\n\n<li>La mayor parte de la masa del \u00e1tomo est\u00e1 representada por el n\u00facleo.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-rutherford\/\" data-type=\"post\" data-id=\"5946\">Modelo at\u00f3mico de Rutherford<\/a><\/p>\n\n\n<!--  data-size=\"[[160,600],[300,250],[300,600]]\" data-slot=\"\/53015287,22662320904\/concepto.com_m_300x250_4\" -->\n<ins id=\"gtp-mobile-ad-4\" class=\"ad-container mobile-ad-block\">\n    <\/ins>\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Modelo at\u00f3mico de Bohr<\/h3>\n\n\n\n<p>El modelo at\u00f3mico de Bohr fue propuesto en 1913 por el f\u00edsico dan\u00e9s Niels Bohr. Establece la cuantizaci\u00f3n de las \u00f3rbitas que describen los electrones. Postula que:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li>Las \u00f3rbitas que describen los electrones tienen una energ\u00eda definida, mientras m\u00e1s externa es la \u00f3rbita, m\u00e1s energ\u00eda tiene.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrones no irradian energ\u00eda mientras est\u00e9n en una \u00f3rbita estable.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrones solo pueden estar en \u00f3rbitas permitidas.<\/li>\n\n\n\n<li>Si un electr\u00f3n salta de una \u00f3rbita permitida de mayor energ\u00eda, a otra \u00f3rbita permitida de menor energ\u00eda, emite energ\u00eda en forma de radiaci\u00f3n electromagn\u00e9tica.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-bohr\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57680\">Modelo at\u00f3mico de Bohr<\/a><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Modelo at\u00f3mico de Sommerfeld<\/h3>\n\n\n\n<p>El modelo at\u00f3mico de Sommerfeld fue propuesto en 1916 por el f\u00edsico alem\u00e1n Arnold Sommerfeld. Este modelo es una visi\u00f3n relativista del modelo at\u00f3mico de Bohr, pues Sommerfeld descubri\u00f3 que algunos electrones alcanzan velocidades cercanas a la velocidad de la luz. Postula que:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li>Los electrones giran alrededor del n\u00facleo at\u00f3mico describiendo \u00f3rbitas circulares y el\u00edpticas.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrones tienen peque\u00f1as corrientes el\u00e9ctricas.<\/li>\n\n\n\n<li>A partir del segundo nivel de energ\u00eda, existen subniveles de energ\u00eda.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-sommerfeld\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57768\">Modelo at\u00f3mico de Sommerfeld<\/a><\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger<\/h3>\n\n\n\n<p>El modelo at\u00f3mico Schr\u00f6dinger fue propuesto en 1926 por el fil\u00f3sofo y f\u00edsico austr\u00edaco Erwin Schr\u00f6dinger. En este modelo los electrones se dejan de considerar como peque\u00f1as esferas, y se consideran como ondas de materia. Plantea que:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li>Los electrones se comportan como nubes electr\u00f3nicas alrededor del n\u00facleo.<\/li>\n\n\n\n<li>Los electrones tienen comportamiento ondulatorio.<\/li>\n\n\n\n<li>El estado de los electrones puede ser descrito por una funci\u00f3n de onda, que es una funci\u00f3n que elevada al cuadrado da la probabilidad de encontrar a un electr\u00f3n alrededor del n\u00facleo at\u00f3mico.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p class=\"is-style-arrow-bullet\">M\u00e1s en: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/modelo-atomico-de-schrodinger\/\" data-type=\"post\" data-id=\"57744\">Modelo at\u00f3mico de Schr\u00f6dinger<\/a><\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Mol\u00e9cula<\/h2>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image alignnone size-full wp-image-6477\"><a href=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/molecula-e1535121926164.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"400\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/molecula-e1535121926164.jpg\" alt=\"Mol\u00e9cula\" class=\"wp-image-6477\"\/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\">Las mol\u00e9culas se forman uniendo dos o m\u00e1s \u00e1tomos, formando estructuras m\u00e1s complejas.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p>Se conoce como mol\u00e9cula a la <strong>uni\u00f3n de dos o m\u00e1s \u00e1tomos mediante enlaces qu\u00edmicos<\/strong> para formar una estructura m\u00e1s compleja, estable y el\u00e9ctricamente neutra. Los enlaces qu\u00edmicos pueden ser covalentes o i\u00f3nicos.<\/p>\n\n\n\n<p>Las mol\u00e9culas pueden estar constituidas por \u00e1tomos de un mismo elemento qu\u00edmico, por ejemplo, la mol\u00e9cula de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/oxigeno\/\">ox\u00edgeno<\/a> (O2), o por \u00e1tomos de distintos elementos qu\u00edmicos, por ejemplo, la mol\u00e9cula de glucosa (C<sub>6<\/sub>H<sub>12<\/sub>O<sub>6<\/sub>).<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Sigue con:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<div class=\"slider-container wp-block\">\n\t<div id=\"block_6a762d8b62bd903303ca8a41890631a8\" class=\"slider posts-slider acf-block\">\n\t\t\n\t\t\t<div id=\"post-6522\" class=\"slide post-6522 post type-post status-publish format-standard has-post-thumbnail hentry category-quimica tag-concepto-de\">\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t<a class=\"post-thumbnail \" href=\"https:\/\/concepto.de\/molecula-2\/\" aria-hidden=\"true\" tabindex=\"-1\">\n\t\t\t\t<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"640\" height=\"320\" 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(2001) <em>Handbook of particle physics.<\/em> CRC Press, Washington, D.C.<\/li>\n\n\n\n<li>Cottingham, W.N.; Greenwood, D.A. (2004). <em>An introduction to nuclear physics<\/em>. Cambridge University Press. ISBN 0-521-65149-2.<\/li>\n\n\n\n<li>Halliday, David. Fundamentals of Physics (2007) 8\u00aa edici\u00f3n, Wiley. ISBN 0-471-15950-6.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Te explicamos qu\u00e9 es un \u00e1tomo, sus propiedades y cada una de las partes que componen su estructura. 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