{"id":19143,"date":"2019-11-08T17:18:02","date_gmt":"2019-11-08T17:18:02","guid":{"rendered":"https:\/\/concepto.de\/?p=19143"},"modified":"2024-10-24T22:33:51","modified_gmt":"2024-10-24T22:33:51","slug":"comburente","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/concepto.de\/comburente\/","title":{"rendered":"Comburente"},"content":{"rendered":"<p class=\"copete\">Te explicamos qu\u00e9 es un comburente, en qu\u00e9 reacciones interviene y algunos ejemplos. El combustible y la energ\u00eda de activaci\u00f3n.<\/p>\n<figure id=\"attachment_19147\" aria-describedby=\"caption-attachment-19147\" style=\"width: 800px\" class=\"wp-caption alignnone\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-19147\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/comburente-e1573170549330.jpg\" alt=\"comburente\" width=\"800\" height=\"400\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-19147\" class=\"wp-caption-text\">Un comburente tiene la capacidad de oxidar a otro compuesto, liberando energ\u00eda en el proceso.<\/figcaption><\/figure>\n<h2>\u00bfQu\u00e9 es un comburente?<\/h2>\n<p>Un comburente u oxidante es <strong>una sustancia o compuesto qu\u00edmico que tiene la propiedad de reducirse<\/strong>, es decir, de ganar <a href=\"https:\/\/concepto.de\/electron\/\">electrones<\/a>, cuando forma parte de una reacci\u00f3n electroqu\u00edmica o de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reacciones-redox\/\">\u00f3xido-reducci\u00f3n<\/a>. Se trata de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/compuesto-quimico\/\">compuestos qu\u00edmicos<\/a> que oxidan a otros con los que reaccionan, quit\u00e1ndoles electrones.<\/p>\n<p>En este tipo de reacciones, conocidas como <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reacciones-redox\/\"><em>redox<\/em><\/a>, se dan los dos procesos simult\u00e1neamente: la oxidaci\u00f3n de un compuesto (el combustible) y la reducci\u00f3n del otro (el comburente). Todos los compuestos involucrados tienen un estado de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/oxidacion\/\">oxidaci\u00f3n<\/a>, y suele liberarse <a href=\"https:\/\/concepto.de\/energia\/\">energ\u00eda<\/a> mientras ocurre la reacci\u00f3n, o sea, se trata de una <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reaccion-exotermica\/\">reacci\u00f3n exot\u00e9rmica<\/a>. El cl\u00e1sico ejemplo de este tipo de reacciones es la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/combustion\/\">combusti\u00f3n<\/a>.<\/p>\n<p><strong>El comburente m\u00e1s conocido de todos es el ox\u00edgeno<\/strong>, indispensable en pr\u00e1cticamente todas las formas de combusti\u00f3n, y presente en la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/atmosfera\/\">atm\u00f3sfera<\/a> terrestre en proporciones de hasta un 21 %. Es por esa raz\u00f3n que no podemos encender un fuego sin una m\u00ednima presencia de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/aire\/\">aire<\/a>, pues el aire es una <a href=\"https:\/\/concepto.de\/mezcla\/\">mezcla<\/a> de ox\u00edgeno y otros gases.<\/p>\n<p>Ver tambi\u00e9n: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/fenomenos-quimicos\/\">Fen\u00f3menos qu\u00edmicos<\/a><\/p>\n<h2>Ejemplos de comburente<\/h2>\n<p>Algunos agentes oxidantes o comburentes conocidos son los siguientes:<\/p>\n<ul>\n<li><strong><a href=\"https:\/\/concepto.de\/oxigeno\/\">El ox\u00edgeno (O)<\/a>. <\/strong>Es el comburente m\u00e1s usual del <a href=\"https:\/\/concepto.de\/planeta-tierra\/\">planeta Tierra<\/a>. De hecho, lo empleamos en nuestro organismo para oxidar las <a href=\"https:\/\/concepto.de\/molecula-2\/\">mol\u00e9culas<\/a> de glucosa de los <a href=\"https:\/\/concepto.de\/alimentos\/\">alimentos<\/a> y as\u00ed obtener <a href=\"https:\/\/concepto.de\/energia-quimica\/\">energ\u00eda qu\u00edmica<\/a> para mantenernos con vida.<\/li>\n<li><strong>Las lej\u00edas. <\/strong>Como el hipoclorito (ClO<sup>&#8211;<\/sup>) y otros hipohalitos, as\u00ed como cloritos (ClO<sub>2<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>), cloratos (ClO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup>) y compuestos hal\u00f3genos semejantes.<\/li>\n<li><strong>El agua oxigenada. <\/strong>Conocida como per\u00f3xido de hidr\u00f3geno (H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>).<\/li>\n<li><strong>Las sales de permanganato. <\/strong>Por ejemplo, el permanganato de potasio (KMnO4).<\/li>\n<li><strong>Los sulf\u00f3xidos. <\/strong>Por ejemplo, el \u00e1cido peroxosulf\u00farico (H<sub>2<\/sub>SO<sub>5<\/sub>).<\/li>\n<li><strong>El reactivo de Tollens. <\/strong>Un complejo acuoso de diamina-plata que se emplea en laboratorios, justamente, como oxidante.<\/li>\n<li><strong>La mayor\u00eda de los compuestos que contienen Cerio (IV).<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<h2>Comburente y combustible<\/h2>\n<figure id=\"attachment_19148\" aria-describedby=\"caption-attachment-19148\" style=\"width: 800px\" class=\"wp-caption alignnone\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-19148\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/comburente-combustible-reaccion-redox-reduccion-oxidacion-e1573172431689.jpg\" alt=\"comburente combustible reaccion redox reduccion oxidacion\" width=\"800\" height=\"444\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/comburente-combustible-reaccion-redox-reduccion-oxidacion-e1573172431689.jpg 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/comburente-combustible-reaccion-redox-reduccion-oxidacion-e1573172431689-261x145.jpg 261w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/comburente-combustible-reaccion-redox-reduccion-oxidacion-e1573172431689-768x426.jpg 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-19148\" class=\"wp-caption-text\">Comburente y combustible participan de la reacci\u00f3n redox.<\/figcaption><\/figure>\n<p>Si el comburente es el compuesto que gana electrones durante la reacci\u00f3n redox, <strong>el combustible es la sustancia que cede electrones y se oxida<\/strong>, a diferencia del comburente (que se reduce).<\/p>\n<p>Al hacerlo, <strong>el combustible libera como calor parte de su energ\u00eda qu\u00edmica<\/strong>, permitiendo as\u00ed que ocurra, por ejemplo, una combusti\u00f3n. Tanto combustible como comburente son indispensables para que se den este tipo de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reaccion-quimica\/\">reacciones qu\u00edmicas<\/a>.<\/p>\n<p>Algunos combustibles t\u00edpicos son el carb\u00f3n, la madera, los <a href=\"https:\/\/concepto.de\/hidrocarburos\/\">hidrocarburos<\/a>, la gasolina, el <a href=\"https:\/\/concepto.de\/gas-natural\/\">gas natural<\/a>, etc.<\/p>\n<h2>Energ\u00eda de activaci\u00f3n<\/h2>\n<figure id=\"attachment_19145\" aria-describedby=\"caption-attachment-19145\" style=\"width: 800px\" class=\"wp-caption alignnone\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-full wp-image-19145\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/11\/comburente-energia-de-oxidacion-e1573172494676.jpg\" alt=\"comburente energia de oxidacion\" width=\"800\" height=\"400\" \/><figcaption id=\"caption-attachment-19145\" class=\"wp-caption-text\">La energ\u00eda de activaci\u00f3n puede ser tan peque\u00f1a como una chispa.<\/figcaption><\/figure>\n<p>La energ\u00eda de activaci\u00f3n es <strong>una carga m\u00ednima de energ\u00eda inicial que dispara la reacci\u00f3n<\/strong>. Es el \u00faltimo elemento necesario para que se produzca una combusti\u00f3n, aparte del combustible y el comburente.<\/p>\n<p><strong>Por s\u00ed solos, combustible y comburente no suelen reaccionar<\/strong>, pero si a\u00f1adimos una carga adicional de energ\u00eda, en forma de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/calor\/\">calor<\/a>, desataremos la combusti\u00f3n hasta haberse consumido el combustible.<\/p>\n<p>Un claro ejemplo es el encendido de una fogata. Tenemos el combustible (la madera), el comburente (el ox\u00edgeno del aire), pero nos falta encender un f\u00f3sforo o cerillo para poder dar inicio a la combusti\u00f3n.<\/p>\n<p>Lo mismo ocurre con un encendedor: tenemos el combustible (el gas licuado), el comburente (el ox\u00edgeno del aire) y requerimos \u00fanicamente de la energ\u00eda adicional del chispazo, producido por el giro de la rueda sobre el mechero.<\/p>\n<p>Sigue con: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/riesgo-quimico\/\">Riesgo qu\u00edmico<\/a><\/p>\n<h4>Referencias<\/h4>\n<ul class=\"ref\">\n<li>\u201cOxidante\u201d en <a href=\"https:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/Oxidante\">Wikipedia<\/a>.<\/li>\n<li>\u201cComburente\u201d en <a href=\"https:\/\/www.quimica.es\/enciclopedia\/Comburente.html\">Enciclopedia.es<\/a>.<\/li>\n<li>\u201cCombustible, comburente y energ\u00eda de activaci\u00f3n\u201d en <a href=\"http:\/\/www.expower.es\/combustible-comburente-energia.htm\">Expower<\/a>.<\/li>\n<li>\u201cComburente\u201d en <a href=\"http:\/\/previpedia.es\/Comburente\">Previpedia<\/a>.<\/li>\n<li>\u201cCombustible. Comburente. Calor\u201d en <a href=\"https:\/\/www.construmatica.com\/construpedia\/Combustible._Comburente._Calor\">Construm\u00e1tica, Metaportal de Arquitectura, Ingenier\u00eda y Construcci\u00f3n<\/a>.<\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Te explicamos qu\u00e9 es un comburente, en qu\u00e9 reacciones interviene y algunos ejemplos. El combustible y la energ\u00eda de activaci\u00f3n&#8230;.<\/p>\n","protected":false},"author":16,"featured_media":19147,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_seopress_robots_primary_cat":"none","_seopress_titles_title":"Comburente - Concepto, reacci\u00f3n redox, combustible y ejemplos","_seopress_titles_desc":"Comburente \u2713 Te explicamos qu\u00e9 es un comburente, en qu\u00e9 reacciones interviene, ejemplos y diferencias con combustible. 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