{"id":16648,"date":"2019-09-17T10:36:17","date_gmt":"2019-09-17T10:36:17","guid":{"rendered":"https:\/\/concepto.de\/?p=16648"},"modified":"2025-11-22T19:36:58","modified_gmt":"2025-11-22T19:36:58","slug":"combustion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/concepto.de\/combustion\/","title":{"rendered":"Combusti\u00f3n"},"content":{"rendered":"\n

Te explicamos qu\u00e9 es la combusti\u00f3n, c\u00f3mo se produce y cu\u00e1les son las etapas de la reacci\u00f3n. Adem\u00e1s, clasificaci\u00f3n y ejemplos.<\/p>\n\n\n\n

\"combustion\"<\/a>
La combusti\u00f3n es una reacci\u00f3n qu\u00edmica que libera energ\u00eda lum\u00ednica y cal\u00f3rica.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

\u00bfQu\u00e9 es la combusti\u00f3n?<\/h2>\n\n\n\n

La combusti\u00f3n es un tipo de reacci\u00f3n qu\u00edmica exot\u00e9rmica<\/a><\/strong>. Puede involucrar materia<\/a> en estado gaseoso<\/a> o en estado heterog\u00e9neo (l\u00edquido-gaseoso o s\u00f3lido-gaseoso). Genera luz<\/a> y calor<\/a> en la mayor\u00eda de los casos, y se produce de manera considerablemente r\u00e1pida.<\/p>\n\n\n\n

Tradicionalmente, la combusti\u00f3n se entiende como un proceso de oxidaci\u00f3n<\/a> r\u00e1pido de ciertos elementos combustibles<\/strong>, o sea, constituidos principalmente por hidr\u00f3geno<\/a>, carbono<\/a> y a veces azufre<\/a>. Adem\u00e1s, necesariamente tiene lugar en presencia de ox\u00edgeno<\/a>.<\/p>\n\n\n\n

En realidad, las combustiones son reacciones redox<\/a> (reducci\u00f3n-oxidaci\u00f3n) que se pueden producir tanto de manera controlada, como en los motores de combusti\u00f3n interna, o descontrolada, como en las explosiones. Estas reacciones, implican intercambio de electrones<\/a> entre los \u00e1tomos<\/a><\/strong> de la materia durante la reacci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n

Casi siempre, las combustiones generan energ\u00eda t\u00e9rmica<\/a> y lum\u00ednica<\/a> y adem\u00e1s producen otras sustancias gaseosas y s\u00f3lidas, como el di\u00f3xido de carbono (CO2<\/sub>)<\/a> y el vapor de agua<\/a>, o los residuos s\u00f3lidos del combustible (la sustancia consumida en la reacci\u00f3n) y del comburente<\/a> (la sustancia que propicia la reacci\u00f3n). Las sustancias generadas dependen de la naturaleza qu\u00edmica de los reactivos involucrados en la combusti\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n

De este modo, aunque en la imagen tradicional de la combusti\u00f3n haya siempre fuego involucrado, es posible que no se genere fuego, dado que no es m\u00e1s que una forma de plasma<\/a> (gas ionizado) producto de la liberaci\u00f3n de calor de la reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/a> de combusti\u00f3n, que para formarse depende de las condiciones y reactivos de cada reacci\u00f3n espec\u00edfica.<\/p>\n\n\n\n

Ver tambi\u00e9n: Entalp\u00eda<\/a><\/p>\n\n\n\n <\/ins>\n\n\n

\u00bfC\u00f3mo se produce la combusti\u00f3n?<\/h2>\n\n\n\n
\"combustion<\/a>
La combusti\u00f3n siempre da como resultado CO2, vapor de agua, energ\u00eda y otro compuesto.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Las combustiones son un tipo de reacci\u00f3n redox<\/strong>, es decir, una reacci\u00f3n de reducci\u00f3n-oxidaci\u00f3n. Esto significa que en ellas un reactivo se oxida (pierde electrones), mientras que el otro se reduce (gana electrones).<\/p>\n\n\n\n

En el caso de la combusti\u00f3n, el agente oxidante (ox\u00edgeno) obtiene electrones del agente reductor (combustible)<\/strong>, o lo que es lo mismo, el comburente (ox\u00edgeno), obtiene electrones del combustible. Esto se da generalmente seg\u00fan la siguiente f\u00f3rmula:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Los compuestos combustibles pueden variar en cada reacci\u00f3n de combusti\u00f3n, seg\u00fan sea su naturaleza, as\u00ed como pueden variar los niveles de energ\u00eda<\/a> generada. Pero el di\u00f3xido de carbono y el agua se producen de alguna manera en todas las combustiones.<\/p>\n\n\n\n\n <\/ins>\n\n\n

Tipos de combusti\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n

Existen tres tipos de combusti\u00f3n:<\/p>\n\n\n\n