{"id":15337,"date":"2019-07-23T15:28:41","date_gmt":"2019-07-23T15:28:41","guid":{"rendered":"https:\/\/concepto.de\/?p=15337"},"modified":"2025-09-25T13:33:15","modified_gmt":"2025-09-25T13:33:15","slug":"acidos-y-bases","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/concepto.de\/acidos-y-bases\/","title":{"rendered":"\u00c1cidos y bases"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"copete\">Te explicamos qu\u00e9 son los \u00e1cidos y las bases, sus caracter\u00edsticas, indicadores y ejemplos. Adem\u00e1s, qu\u00e9 es la reacci\u00f3n de neutralizaci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full alignnone wp-image-15356\"><a href=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/ph-acidos-bases-quimica-alcalino-e1561577205584.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"400\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/ph-acidos-bases-quimica-alcalino-e1561577205584.jpg\" alt=\"ph acidos bases quimica alcalino\" class=\"wp-image-15356\"\/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\">Las sustancias con pH menor a 7 son \u00e1cidas y aquellas con pH mayor a 7 son bases.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">\u00bfQu\u00e9 son los \u00e1cidos y bases?<\/h2>\n\n\n\n<p>Un <strong>\u00e1cido<\/strong> es aquella <a href=\"https:\/\/concepto.de\/sustancias-quimicas\/\">sustancia qu\u00edmica<\/a> capaz de ceder <a href=\"https:\/\/concepto.de\/proton\/\">protones<\/a> (H<sup>+<\/sup>) a otra sustancia qu\u00edmica. Una <strong>base<\/strong> es aquella sustancia qu\u00edmica capaz de captar protones (H<sup>+<\/sup>) de otra sustancia qu\u00edmica.<\/p>\n\n\n\n<p>Sin embargo, existen dos teor\u00edas fundamentales para explicar qu\u00e9 son los \u00e1cidos y las bases: la teor\u00eda de Arrhenius y la teor\u00eda de Br\u00f6nsted-Lowry.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Seg\u00fan la teor\u00eda de Arrhenius:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Un \u00e1cido es aquella sustancia que cede protones (H<sup>+<\/sup>) en soluci\u00f3n acuosa. Es decir, es una sustancia neutra, que cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones seg\u00fan la siguiente <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reaccion-quimica\/\">reacci\u00f3n<\/a> representativa:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1000\" height=\"75\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-54488\" style=\"width:800px\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>Por ejemplo: el \u00e1cido clorh\u00eddrico (HCl)<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1000\" height=\"75\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-clorhidrico.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-54489\" style=\"width:800px\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-clorhidrico.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-clorhidrico-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-clorhidrico-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-acido-clorhidrico-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>Una base es aquella sustancia que cede iones OH<sup>&#8211; <\/sup>en soluci\u00f3n acuosa. Por ejemplo: el hidr\u00f3xido de sodio (NaOH)<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1000\" height=\"75\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-hidroxido-de-sodio.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-54491\" style=\"width:800px\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-hidroxido-de-sodio.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-hidroxido-de-sodio-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-hidroxido-de-sodio-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/formula-hidroxido-de-sodio-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>Esta teor\u00eda tiene sus limitaciones, pues seg\u00fan ella estos compuestos solo se definen en soluci\u00f3n acuosa y no en otros medios. Adem\u00e1s no explica compuestos como el amon\u00edaco (NH<sub>3<\/sub>), que es una base, pero al no tener OH<sup>&#8211;<\/sup> en su composici\u00f3n, no cumple con la definici\u00f3n de base de Arrhenius.<\/p>\n\n\n\n<p>Por todo esto, se necesitaba una nueva teor\u00eda que explicara mejor los conceptos de \u00e1cido y base. As\u00ed que m\u00e1s tarde Br\u00f6nsted y Lowry desarrollaron una nueva teor\u00eda, que incluye los principios de Arrhenius pero no solo est\u00e1 pensada en soluci\u00f3n acuosa, y por tanto, es mucho m\u00e1s amplia.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Seg\u00fan la teor\u00eda de Br\u00f6nsted-Lowry:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Seg\u00fan esta teor\u00eda, un \u00e1cido es una sustancia qu\u00edmica que es capaz de ceder protones (H<sup>+<\/sup>) a otra sustancia qu\u00edmica y una base es aquella sustancia qu\u00edmica que es capaz de captar protones (H<sup>+<\/sup>) de otra sustancia qu\u00edmica.<\/p>\n\n\n\n<p>Seg\u00fan esta teor\u00eda una reacci\u00f3n \u00e1cido-base es un equilibrio que se puede expresar como:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1000\" height=\"75\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/acido-base-reaccion.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-54500\" style=\"width:800px\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/acido-base-reaccion.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/acido-base-reaccion-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/acido-base-reaccion-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/acido-base-reaccion-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>Donde HA se comporta como \u00e1cido, pues cede un prot\u00f3n H<sup>+<\/sup> para quedarse como A<sup>&#8211;<\/sup>. Por otro lado, B se comporta como una base, pues capta un prot\u00f3n H<sup>+ <\/sup>para convertirse en HB<sup>+<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n<p>Algunas sustancias pueden comportarse como \u00e1cidos y como bases al mismo tiempo y se dice que son anf\u00f3teras. Esto depende del medio en que se encuentren o con quien reaccionen. Un ejemplo de este tipo de sustancias es el agua:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"1000\" height=\"158\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/reaccion-con-agua.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-54502\" style=\"width:800px\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/reaccion-con-agua.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/reaccion-con-agua-290x46.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/reaccion-con-agua-800x126.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/reaccion-con-agua-768x121.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p>En la primera ecuaci\u00f3n el agua capta un prot\u00f3n H<sup>+<\/sup>, comport\u00e1ndose como una base y convirti\u00e9ndose en H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>. Mientras que en la ecuaci\u00f3n <strong>(2),<\/strong> el agua cede un prot\u00f3n H<sup>+<\/sup>,&nbsp; comport\u00e1ndose como un \u00e1cido y convirti\u00e9ndose en OH<sup>&#8211;<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n<p>Por lo visto en ambas teor\u00edas, \u00e1cidos y bases tienen diferentes proporciones de iones <a href=\"https:\/\/concepto.de\/hidrogeno\/\" data-type=\"post\" data-id=\"55230\">hidr\u00f3geno<\/a> (H<sup>+<\/sup>). Esto determina su acidez (en caso de \u00e1cidos) o su alcalinidad o basicidad (en caso de bases).<\/p>\n\n\n\n<p>El <a href=\"https:\/\/concepto.de\/ph\/\">pH<\/a> es la magnitud que se utiliza para medir la acidez o la alcalinidad de una disoluci\u00f3n, es decir, indica la concentraci\u00f3n de iones hidr\u00f3geno presentes en esta.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li><strong>\u00c1cidos.<\/strong> Sustancias con pH de 0 a 6.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Neutros.<\/strong> Sustancia con pH 7 (el agua).<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Bases \/ alcalinos.<\/strong> Sustancias con pH de 8 a 14.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Cuanto menor sea el pH de una sustancia, mayor ser\u00e1 su grado de acidez. Por ejemplo, el HCl puro tiene pH cercano a 0. Por otra parte, cuanto mayor sea el pH de una sustancia, mayor ser\u00e1 su grado de alcalinidad. Por ejemplo, la soda ca\u00fastica tiene pH igual a 14.<\/p>\n\n\n\n<p>Puede servirte: <a href=\"https:\/\/concepto.de\/quimica-inorganica\/\">Qu\u00edmica inorg\u00e1nica<\/a><\/p>\n\n\n<ins id=\"gtp-mobile-ad-1\" class=\"ad-container mobile-ad-block\">\n    <\/ins>\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Caracter\u00edsticas de \u00e1cidos y bases<\/h2>\n\n\n\n<p>Tanto \u00e1cidos como bases <strong>pueden existir como <a href=\"https:\/\/concepto.de\/estado-liquido\/\">l\u00edquidos<\/a>, <a href=\"https:\/\/concepto.de\/estado-solido\/\">s\u00f3lidos<\/a> o <a href=\"https:\/\/concepto.de\/estado-gaseoso\/\">gases<\/a><\/strong>. Por otro lado, pueden existir como <a href=\"https:\/\/concepto.de\/sustancia-pura\/\">sustancias puras<\/a> o diluidas, conservando muchas de sus propiedades.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>La diferencia de pH es el rasgo m\u00e1s notorio de cada uno<\/strong>. Cuando el valor de pH de un compuesto alcanza alguno de sus extremos, quiere decir que este compuesto es altamente peligroso para la mayor\u00eda de la materia, tanto <a href=\"https:\/\/concepto.de\/materia-organica\/\">org\u00e1nica<\/a>, como <a href=\"https:\/\/concepto.de\/materia-inorganica\/\">inorg\u00e1nica<\/a>.<\/p>\n\n\n\n<p>Los \u00e1cidos y las bases presentan caracter\u00edsticas f\u00edsicas diferentes:<\/p>\n\n\n\n<p><strong>\u00c1cidos<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li>Presentan un sabor agrio (por ejemplo: \u00e1cido presente en diversos frutos c\u00edtricos).<\/li>\n\n\n\n<li>Son altamente corrosivos, pueden generar quemaduras qu\u00edmicas en la piel o da\u00f1os respiratorios si se inhalan sus gases.<\/li>\n\n\n\n<li>Son buenos conductores de la <a href=\"https:\/\/concepto.de\/electricidad-2\/\">electricidad<\/a> en disoluciones acuosas.<\/li>\n\n\n\n<li>Reaccionan con <a href=\"https:\/\/concepto.de\/metales\/\">metales<\/a> produciendo sales e hidr\u00f3geno.<\/li>\n\n\n\n<li>Reaccionan con \u00f3xidos met\u00e1licos para formar sal y <a href=\"https:\/\/concepto.de\/agua\/\">agua<\/a>.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Bases<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li>Presentan un sabor amargo caracter\u00edstico.<\/li>\n\n\n\n<li>Son buenos conductores de la electricidad en <a href=\"https:\/\/concepto.de\/disolucion\/\">disoluciones<\/a> acuosas.<\/li>\n\n\n\n<li>Son irritantes de la piel: disuelven la grasa cut\u00e1nea y pueden destruir por su efecto c\u00e1ustico la materia org\u00e1nica. Su <a href=\"https:\/\/concepto.de\/respiracion\/\">respiraci\u00f3n<\/a> tambi\u00e9n es peligrosa.<\/li>\n\n\n\n<li>Poseen tacto jabonoso.<\/li>\n\n\n\n<li>Son solubles en agua.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">\u00c1cidos y bases en la vida cotidiana<\/h2>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full alignnone wp-image-15355\"><a href=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/ph-acidos-bases-quimica-alcalino-bateria-ejemplo-e1561577164766.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"400\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/06\/ph-acidos-bases-quimica-alcalino-bateria-ejemplo-e1561577164766.jpg\" alt=\"ph acidos bases quimica alcalino bateria ejemplo\" class=\"wp-image-15355\"\/><\/a><figcaption class=\"wp-element-caption\">El \u00e1cido de las bater\u00edas crea una sal al reaccionar con los metales.<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n<p>La presencia de los \u00e1cidos y las bases en nuestra vida diaria es abundante. Por ejemplo, <strong>en el interior de las bater\u00edas de nuestros aparatos electr\u00f3nicos suele haber <a href=\"https:\/\/concepto.de\/acido-sulfurico\/\">\u00e1cido sulf\u00farico<\/a><\/strong>. Por eso, cuando se estropean y se vierte su contenido dentro del aparato, reaccionan con el metal de los electrodos y crean una sal blancuzca.<\/p>\n\n\n\n<p>Tambi\u00e9n <strong>hay \u00e1cidos suaves que manejamos a diario<\/strong>, como el <a href=\"https:\/\/concepto.de\/acido-acetico\/\">\u00e1cido ac\u00e9tico<\/a> (vinagre), el \u00e1cido acetilsalic\u00edlico (aspirina), el \u00e1cido asc\u00f3rbico (vitamina C), el \u00e1cido carb\u00f3nico (presente en gaseosas carbonatadas), el \u00e1cido c\u00edtrico (presente en las frutas c\u00edtricas), o el \u00e1cido clorh\u00eddrico (el jugo g\u00e1strico que nuestro est\u00f3mago segrega para disolver la comida).<\/p>\n\n\n\n<p>En cuanto a las bases, <strong>el bicarbonato de sodio es empleado para hornear, como desodorante y en diversos remedios contra la acidez estomacal<\/strong>. Otras bases de uso com\u00fan son el carbonato de sodio (detergente), hipoclorito de sodio (cloro para limpiar), hidr\u00f3xido de magnesio (laxante) y el hidr\u00f3xido de calcio (la cal de construcci\u00f3n).<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Indicadores de \u00e1cidos y bases<\/h2>\n\n\n\n<p>La forma de distinguir entre un compuesto \u00e1cido y uno b\u00e1sico es midiendo su valor de pH. En la actualidad existen numerosos m\u00e9todos para medir el pH de una sustancia.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li><strong>Usando indicadores \u00e1cido-base. <\/strong>Los indicadores son compuestos que cambian de <a href=\"https:\/\/concepto.de\/color\/\">color<\/a> al cambiar el pH de la disoluci\u00f3n en que se encuentren. Por ejemplo, la fenolftale\u00edna es un l\u00edquido que toma color rosa si es a\u00f1adido a una base y se torna incoloro si es a\u00f1adido a un \u00e1cido. Otro ejemplo es el papel tornasol, que se sumerge en una disoluci\u00f3n y si se torna rojo o anaranjado ser\u00e1 una sustancia \u00e1cida y si se torna de un color oscuro ser\u00e1 una soluci\u00f3n b\u00e1sica.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Usando un potenci\u00f3metro o pH-metro. <\/strong>Existen equipos electr\u00f3nicos que nos dan directamente el valor de pH de una soluci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Reacci\u00f3n de neutralizaci\u00f3n<\/h2>\n\n\n\n<p>La reacci\u00f3n de neutralizaci\u00f3n o (reacci\u00f3n \u00e1cido-base) es <strong>una <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reaccion-quimica\/\">reacci\u00f3n qu\u00edmica<\/a> que ocurre cuando se mezclan estos dos tipos de compuestos<\/strong>, obteniendo a cambio una sal y cierta cantidad de agua. Estas reacciones suelen ser <a href=\"https:\/\/concepto.de\/reaccion-exotermica\/\">exot\u00e9rmicas<\/a> (generan <a href=\"https:\/\/concepto.de\/calor\/\">calor<\/a>) y su nombre proviene del hecho de que las propiedades de \u00e1cido y de base se anulan.<\/p>\n\n\n\n<p>Para clasificar las reacciones de neutralizaci\u00f3n, es importante conocer los tipos de \u00e1cidos y bases.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li><strong>\u00c1cido fuerte. <\/strong>Es un \u00e1cido que cuando est\u00e1 en soluci\u00f3n acuosa se ioniza completamente, es decir, se transforma completamente en los <a href=\"https:\/\/concepto.de\/ion\/\">iones<\/a> que componen su mol\u00e9cula. Por ejemplo: HCl<sub>(ac)<\/sub>, HBr<sub>(ac)<\/sub>, H<sub>2<\/sub>SO<sub>4(ac)<\/sub>.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base fuerte.<\/strong> Es una base que cuando est\u00e1 en soluci\u00f3n acuosa se ioniza completamente, es decir, se transforma completamente en los iones que componen su mol\u00e9cula. Por ejemplo: NaOH<sub>(ac)<\/sub>, LiOH<sub>(ac)<\/sub>, KOH<sub>(ac)<\/sub>.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>\u00c1cido d\u00e9bil.<\/strong> Es un \u00e1cido que cuando est\u00e1 en soluci\u00f3n acuosa se ioniza parcialmente, es decir, no se transforma completamente en los iones que componen su mol\u00e9cula. Por tanto, la concentraci\u00f3n de iones en soluci\u00f3n de este tipo de \u00e1cido es menor que en uno fuerte. Por ejemplo: el \u00e1cido c\u00edtrico, el \u00e1cido carb\u00f3nico (H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Base d\u00e9bil. <\/strong>Es una base que cuando est\u00e1 en soluci\u00f3n acuosa se ioniza parcialmente. Es decir, NO se transforma completamente en los iones que componen su mol\u00e9cula. Por tanto, la concentraci\u00f3n de iones en soluci\u00f3n de este tipo de base es menor que en una fuerte. Por ejemplo: amon\u00edaco (NH<sub>3<\/sub>), hidr\u00f3xido de amonio (NH<sub>4<\/sub>OH)<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p>Las reacciones de neutralizaci\u00f3n pueden darse de cuatro formas, dependiendo de las propiedades de sus reactivos:<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li><strong>Un \u00e1cido fuerte y una base fuerte.<\/strong> El reactivo m\u00e1s abundante quedar\u00e1 en disoluci\u00f3n respecto del otro. El pH de la disoluci\u00f3n resultante depender\u00e1 de cu\u00e1l reactivo est\u00e9 en mayor <a href=\"https:\/\/concepto.de\/proporcion\/\">proporci\u00f3n<\/a>.<br><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"60\" class=\"wp-image-54477\" style=\"width: 800px;\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-fuerte-base-fuerte-e1727126212869.png\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-fuerte-base-fuerte-e1727126212869.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-fuerte-base-fuerte-e1727126212869-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-fuerte-base-fuerte-e1727126212869-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-fuerte-base-fuerte-e1727126212869-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Un \u00e1cido d\u00e9bil y una base fuerte. <\/strong>Se obtendr\u00e1 una disoluci\u00f3n de pH b\u00e1sico, la base permanecer\u00e1 en la disoluci\u00f3n.<br><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"60\" class=\"wp-image-54479\" style=\"width: 800px;\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-debil-base-fuerte-e1727126275545.png\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-debil-base-fuerte-e1727126275545.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-debil-base-fuerte-e1727126275545-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-debil-base-fuerte-e1727126275545-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion-acido-debil-base-fuerte-e1727126275545-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Un \u00e1cido fuerte y una base d\u00e9bil.<\/strong> Se neutraliza el \u00e1cido y permanecer\u00e1 una proporci\u00f3n \u00e1cida en disoluci\u00f3n, dependiendo del grado de concentraci\u00f3n del \u00e1cido. El pH de la disoluci\u00f3n resultante es \u00e1cido.<br><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"800\" height=\"60\" class=\"wp-image-54483\" style=\"width: 800px;\" src=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion_acido-fuerte-base-debil-e1727126770704.png\" alt=\"\" srcset=\"https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion_acido-fuerte-base-debil-e1727126770704.png 1000w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion_acido-fuerte-base-debil-e1727126770704-290x22.png 290w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion_acido-fuerte-base-debil-e1727126770704-800x60.png 800w, https:\/\/concepto.de\/wp-content\/uploads\/2019\/07\/solucion_acido-fuerte-base-debil-e1727126770704-768x58.png 768w\" sizes=\"auto, 100vw\" \/><\/li>\n\n\n\n<li><strong>Un \u00e1cido d\u00e9bil y una base d\u00e9bil. <\/strong>El resultado ser\u00e1 \u00e1cido o b\u00e1sico dependiendo de las concentraciones de sus reactivos.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Ejemplos de \u00e1cidos y bases<\/h2>\n\n\n\n<p><strong>\u00c1cidos<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-arrow-bullet-circle\">\n<li>\u00c1cido clorh\u00eddrico (HCl)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido sulf\u00farico (H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido n\u00edtrico (HNO<sub>3<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido percl\u00f3rico (HClO<sub>4<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido f\u00f3rmico (CH<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido br\u00f3mico (HBrO<sub>3<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido b\u00f3rico (H<sub>3<\/sub>BO<sub>3<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>\u00c1cido ac\u00e9tico (C<sub>2<\/sub>H<sub>4<\/sub>O<sub>2)<\/sub><\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Bases<\/strong><\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list is-style-check\">\n<li>Soda c\u00e1ustica (NaOH)<\/li>\n\n\n\n<li>Hidr\u00f3xido de calcio (Ca(OH)<sub>2<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>Amon\u00edaco (NH<sub>3<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>Bicarbonato de sodio (NaHCO<sub>3<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>Hidr\u00f3xido de potasio (KOH)<\/li>\n\n\n\n<li>Hipoclorito de sodio (NaClO)<\/li>\n\n\n\n<li>Fluoruro de calcio (CaF<sub>2<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>Hidr\u00f3xido de bario (Ba[OH]<sub>2<\/sub>)<\/li>\n\n\n\n<li>Hidr\u00f3xido de hierro (III) (Fe[OH]<sub>3<\/sub>)<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<p><strong>Sigue con:<\/strong><\/p>\n\n\n\n<div class=\"slider-container wp-block\">\n\t<div id=\"block_895f9d7d5c2205aaeceee162463331e4\" class=\"slider posts-slider acf-block\">\n\t\t\n\t\t\t<div id=\"post-14640\" class=\"slide post-14640 post type-post status-publish format-standard has-post-thumbnail hentry category-quimica tag-concepto-de\">\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t<a class=\"post-thumbnail \" href=\"https:\/\/concepto.de\/formula-quimica\/\" aria-hidden=\"true\" tabindex=\"-1\">\n\t\t\t\t<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" width=\"640\" height=\"320\" 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href=\"https:\/\/www.ck12.org\/book\/CK-12-Conceptos-Biolog%C3%ADa\/section\/1.20\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/www.ck12.org\/<\/a><\/li>\n\n\n\n<li>\u201cAcids and bases\u201d <a href=\"https:\/\/www.encyclopedia.com\/science-and-technology\/chemistry\/chemistry-general\/acids-and-bases\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/www.encyclopedia.com\/<\/a><\/li>\n\n\n\n<li>\u201cAcids and Bases\u201d en Lumen Learning. <a href=\"https:\/\/courses.lumenlearning.com\/boundless-chemistry\/chapter\/acids-and-bases\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/courses.lumenlearning.com\/<\/a><\/li>\n\n\n\n<li>\u201cAcids and Bases\u201d <a href=\"https:\/\/www.bbc.co.uk\/bitesize\/guides\/zyn3b9q\/revision\/1\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/www.bbc.co.uk\/<\/a><\/li>\n<\/ul>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Te explicamos qu\u00e9 son los \u00e1cidos y las bases, sus caracter\u00edsticas, 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